Παρασκευή, 03 April 2020 09:56

Ανθρακικό λίθιο και η σημασία του στην ηλεκτροκίνηση

Βαθμολογήστε αυτό το άρθρο
(11 ψήφοι)

lithium carbonate amperorio b 

Το ανθρακικό λίθιο, χρησιμοποιείται στις περισσότερες καθόδους (θετικά ηλεκτρόδια) των μπαταριών λιθίου, οι οποίες κατασκευάζονται από οξείδιο λιθίου-κοβαλτίου.

Το ανθρακικό λίθιο ( lithium carbonate) είναι άλας του λιθίου με χημικό τύπο Li2C03, βρίσκεται στη φύση με τη μορφή του σπάνιου ορυκτού ζαμπουγελίτη (zabuyelite) και σε συνηθισμένες συνθήκες (θερμοκρασία Τ = 25 °C, πίεση P = 1 atm) είναι άχρωμο κρυσταλλικό στερεό.

 

Το καθαρό ανθρακικό λίθιο παράγεται:


1. Με τη διάλυση διοξειδίου του άνθρακα σε διάλυμα υδροξειδίου του λιθίου:

2 L i O H + C O 2 → L i 2 C O 3 + H 2 O

2. Με την επίδραση ιόντων λιθίου σε διάλυμα ανθρακικού νατρίου. Η χημική ισορροπία είναι υπέρ του σχηματισμού ανθρακικού λιθίου, γιατί είναι λιγότερο ευδιάλυτο:

2 L i + + N a 2 C O 3 → L i 2 C O 3 + 2 N a + 

 

Όπως σχεδόν όλες οι ενώσεις του λιθίου, το ανθρακικό λίθιο είναι πολυμερικό, δηλαδή η βασική δομική του μονάδα αντιστοιχεί σε πολυμερές, αν συγκριθεί με τον χημικό του τύπο. Είναι μια ιοντική ένωση. Το ανθρακικό λίθιο είναι διαλυτό στο νερό και έτσι μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως πηγή ιόντων λιθίου ή και ανθρακικών.

Όμως δεν είναι και τόσο ευδιάλυτο, όσο θα περίμενε κανείς, με βάση τις υπόλοιπες ανόργανες ενώσεις του λιθίου, που έχουν συνήθως εξαιρετική διαλυτότητα στο νερό. Η απομόνωση του λιθίου από υδατικά διαλύματα αξιοποιεί αυτήν τη σχετικά χαμηλή διαλυτότητα του ανθρακικού λιθίου.

Η φαινομενική διαλυτότητά του αυξάνεται στο δεκαπλάσιο με την επίδραση διοξειδίου του άνθρακα υπό ήπια πίεση, λόγω σχηματισμού του πιο ευδιάλυτου όξινου ανθρακικού λιθίου:

{\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {}}2LiHCO_{3}} }

To ανθρακικό λίθιο διασπάται σε θερμοκρασίες άνω των 1300 °C:

L i 2 C O 3 →  L i 2 O + C O 2 ↑ σε θερμοκρασία > 1300o C

Ακόμη, μπορεί να αναχθεί από άνθρακα, σχηματίζοντας καρβίδιο του λιθίου και μονοξείδιο του άνθρακα:

L i 2 C O 3 + 4 C → L i 2 C 2 + 3 C O ↑

Διαβάστηκε 1811 φορές

Επιλέξτε από τις κατηγορίες προϊόντων